2022年福建省中小學教師公開招聘考試（筆試）中學化學學科考試大綱

以習近平新時代中國特色社會主義思想為指導，深入貫徹落實習近平總書記關于教育的重要論述和來閩考察的重要講話精神，打造一支高素質專業化創新型教師隊伍，選拔樂教善教適教優秀人才充實教師隊伍，結合福建省教育教學實際，制定本考試大綱。

一、考試目標與要求

1．考試目標

全面考查中學化學教師所需的化學科學素養、化學專業知識與技能、現代教育理論的理解與應用、教學設計能力等。

2．考試要求

（1）系統掌握《義務教育化學課程標準（2011年版）》《普通高中化學課程標準（2017年版）》所要求的化學基礎知識、基本技能，熟練掌握化學科學探究的基本方法，具備較強的化學實驗能力和科學探究能力。

（2）熟悉與《義務教育化學課程標準（2011年版）》《普通高中化學課程標準（2017年版）》相關的大學化學知識，能夠理論聯系實際，綜合運用所學化學知識分析、解釋生產、生活和社會發展中的有關問題。

（3）能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學必備的基本教學技能和持續發展自身專業素養的基本能力。

二、考試范圍與內容

Ⅰ．中學化學基礎知識、基本技能與關鍵能力

涵蓋國家教育部制訂的《義務教育化學課程標準（2011年版）》和《普通高中化學課程標準（2017年版）》所列出的的全部課程內容。具體包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎和化學實驗五個方面。所要求的能力有：接受、吸收、整合化學信息的能力，分析和解決化學問題的能力，化學實驗與探究的能力。

（一）化學科學特點和化學研究基本方法

1．化學的主要特點

2．科學探究（了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學）

3．物質的組成、結構、性質的關系。化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律

4．定量研究的方法

5．化學、技術、社會的相互關系（了解化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術等的關系；了解“綠色化學”的重要性）

（二）化學基本概念和基本理論

1．物質的組成、性質和分類

（1）分子、原子、離子、原子團

（2）物理變化與化學變化

（3）混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬

（4）酸、堿、鹽、氧化物及其相互聯系

2．化學用語及常用物理量

（1）常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價

（2）原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式、電子排布式、軌道表示式

（3）相對原子質量、相對分子質量

（4）質量守恒定律

（5）化學方程式和離子方程式

（6）物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數

（7）有關化學基本計算

3．溶液

（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體

（2）溶解度、飽和溶液

（3）溶質的質量分數、物質的量濃度

4．物質結構和元素周期律

（1）元素、核素、同位素

（2）原子構成、原子核外電子排布、原子核外電子的運動狀態和能級分布

（3）元素周期律、元素周期表（長式）

（4）化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵

（5）鍵能、鍵角、鍵長

（6）離子化合物、共價化合物、極性分子、非極性分子

（7）分子間作用力、范德華力、氫鍵

（8）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體

（9）電離能、電負性、晶格能

（10）雜化軌道、價層電子對互斥理論

（11）晶胞

5．化學反應與能量

（1）氧化還原反應、氧化劑、還原劑

（2）吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變

（3）熱化學方程式、蓋斯定律

（4）能源

（5）原電池、電解池、化學電源

（6）金屬的化學腐蝕、電化學腐蝕

6．化學反應速率和化學平衡

（1）化學反應速率、催化劑

（2）可逆反應、化學平衡、化學平衡常數

（3）影響反應速率和化學平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）

7．電解質溶液

（1）電解質、強電解質、弱電解質

（2）電離、電離方程式、溶液的導電性

（3）弱電解質在水溶液中的電離平衡

（4）水的電離，離子積常數

（5）溶液的pH

（6）鹽類水解

（7）離子反應

（8）溶度積、沉淀溶解平衡

（三）常見無機物及其應用

1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

（1）金屬的活動性順序

（2）常見金屬及其重要化合物的制備方法、主要性質及其應用

（3）合金的概念及其重要應用

2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）

（1）常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法、主要性質及應用

（2）常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響

（四）有機化學基礎

1．有機化合物的組成與結構

（1）有機化合物分子式的確定、有機化合物的結構、確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法（如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）

（2）有機化合物分子中碳的成鍵特征、官能團

（3）同分異構現象、同分異構體

（4）簡單有機化合物的命名

2．烴及其衍生物

（1）烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結構、性質、應用

（2）天然氣、煤、石油

（3）鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結構、性質、應用及相互轉化和合成方法

（4）加成反應、取代反應、消去反應、簡單氧化與還原反應

3．糖類、油脂和蛋白質

（1）糖類的組成、結構、性質及應用

（2）油脂的組成、性質、應用

（3）氨基酸、蛋白質的組成、結構、性質及應用

4．合成高分子化合物

（1）合成高分子的組成、結構，鏈節、單體

（2）加聚反應、縮聚反應

（五）化學實驗

1．化學實驗的綠色化和安全性

2．化學實驗的基本操作

3．中學化學實驗室常用儀器

4．常見氣體的實驗室制法

5．常見物質的檢驗、分離和提純

6．溶液的配制

7．中和滴定

8．化學實驗探究能力（能根據實驗要求，設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數據，得出合理結論）

Ⅱ．相關的大學化學知識

（一）無機化學

1．物質結構

（1）原子結構有關術語和概念

（2）四個量子數的意義和相互關系（會用四個量子數寫出1-4周期元素的電子結構式）

（3）原子核外電子構型和周期系的關系

（4）共價鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構型和基本性質）；分子軌道理論，（會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩定性）；價層電子對互斥理論（并確定常見共價分子的空間結構）

2．熱力學和化學平衡

（1）狀態函數的概念和特性（掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質）

（2）熱力學第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標準狀態和非標準狀態下體系的H、S和G的方法）

（3）吉-赫公式的計算、應用，反應自發進行方向的判斷

（4）化學反應等溫式的意義、用途（能應用公式rG=-RTlnK進行有關計算）                                      

（5）化學平衡（理解平衡常數的意義及多重平衡的規則）

（6）酸堿的電離理論和質子理論

（7）同離子效應、鹽效應的概念和應用

（8）緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算

（9）Kθsp的意義、濃度積規則（掌握Kθsp與溶解度（S）的關系、換算及Kθsp的有關計算）

3．化學反應動力學

（1）化學反應速率的表達方法

（2）溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用

（3）活化分子、活化能（Ea）[會用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應速率的影響]

4．氧化還原反應和電化學

（1）氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平（氧化數法、離子-電子法）

（2）標準電極電勢（掌握用判斷標準狀態氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當氧化劑、還原劑的方法。能用元素標準電極電勢圖判斷是否能發生歧化反應及其反應的程度）

（3）Nernst方程[能運用Nernst方程進行有關計算，并判斷氧化還原反應的方向和程度（用公式lgKθ = nE/ 0.059）]

5．配位化合物

（1）配合物、配合物的命名（理解配合物穩定常數Kθ穩的意義并進行有關計算，能判斷配位離解反應的限度及配離子生成和解離的方法）

（2）雜化軌道理論（能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型、穩定性、磁性等性質）

6．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性，金屬的通性

（2）常見元素（鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）單質和主要化合物的結構、性質

（3）常見化學試劑的俗名

（4）缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應、大π鍵等基本概念及實例

（二）有機化學

1．有機基本理論

（1）有機化合物的分類、常見官能團的名稱與結構

（2）分子式、構造式

（3）有機化合物分子結構研究的一般物理測試方法

（4）有機路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

2．烷烴和環烷烴

（1）烷烴的構造異構、構象異構及其表達方法

（2）簡單環烷烴的分類、命名及其順反異構

3．立體化學基礎

費歇爾投影式、對映異構體構型的命名（RS命名法）、旋光異構體的數目、非對映體、內消旋體

4．鹵代烷

（1）鹵代烷的取代反應、消除反應、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）

（2）親核取代反應機理SN1、SN2及簡單影響因素

（3）誘導效應、親核試劑、碳正離子的結構、相對穩定性和簡單重排

5．醇和醚

（1）醇的分類、命名、物理性質、氫鍵對沸點的影響

（2）醇的結構，醇的取代、消除、酯化、氧化和脫氫反應

（3）醇的常見制備方法

（4）醚的分類、命名、結構和物理性質

6．烯烴

（1）單烯烴同系列和同分異構現象、順反構型（Z和E構型）命名法

（2）烯烴的催化加氫、親電加成反應，馬爾科夫尼柯夫規則

（3）烯烴的常見制備方法

7．炔烴和二烯烴

（1）炔烴的結構、命名、物理性質

（2）炔烴的常見化學反應（炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應）

（3）乙炔及其相關炔化物的制法

（4）共軛二烯烴的結構特點與常見反應，狄爾斯—阿爾德反應

8．芳烴

（1）芳香族化合物及芳香性的概念

（2）苯的結構特征、性質，苯衍生物的異構、命名

（3）苯的親電取代反應及其機理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應）

（4）簡單一取代苯親電取代反應的活性和定位規律

9．醛、酮

（1）羰基化合物的結構、分類、命名

（2）羰基的常見親核加成反應

（3）羰基α—H的反應（鹵代、羥醛縮合），簡單的羰基氧化和還原反應

（4）醛、酮制備的常見方法

（5）不飽和醛酮的結構特點、邁克爾加成

10．羧酸和取代羧酸

（1）羧酸的結構、命名、物理性質

（2）羧酸的化學反應（成鹽、還原、脫羧反應、二元羧酸的熱解反應）

（3）羧酸及其常見衍生物的相互轉變

11．高分子化合物

（1）高分子的結構特征、性質與應用

（2）常見高分子單體的組成與結構特征

（3）高分子常見制備方法（加聚反應、縮聚反應）

12．基礎有機化學實驗

（1）常見有機化合物的化學鑒定方法

（2）有機化學實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結晶）

Ⅲ．中學化學課程與教學論

（一）了解《義務教育化學課程標準（2011年版）》《普通高中化學課程標準（2017版）》中課程性質、基本理念、學科核心素養、課程目標、課程結構、課程內容、學業質量和實施建議等內容。

（二）了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能結合課程標準要求，運用相關教學規律對教學案例進行分析。

（三）了解初中化學和普通高中化學課程結構和知識體系，能夠根據課程標準、教材和學生的認知特征確定具體課程內容的學習目標并準確表述；認識中學化學教學的基本原理和方法，了解不同化學知識的教學策略，能根據課程目標和不同的教學內容進行教學策略選擇和教學設計。

（四）了解不同化學知識的學習策略，依據化學學業質量標準，積極倡導“教、學、評”一體化，科學合理設計學生作業，能通過試題評析針對性指導學生學習。

（五）掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗方法，熟悉化學實驗室的安全知識并能在實踐中加以應用。

（六）了解中學實驗教學功能和實驗教學內容，了解中學化學教材中的實驗能否成功的關鍵，能對常見的中學化學實驗進行改革和創新。

（七）了解化學教學測量與評價的知識和方法，能根據不同的標準和依據，對化學教學進行測量與評價。

三、考試形式

1．答卷方式：閉卷、筆試。

2．考試時間：120分鐘。

3．試卷分值：150分。

四、試卷結構

1．主要題型：選擇題，非選擇題（如填空題、簡答題、實驗題、案例分析題和教學設計題等）。

2．內容比例：化學學科專業基礎主干知識約占60%，中學化學學科課程與教學論知識約占40%。

3．試題難易比例：容易題約占30%，中等題約占50%，較難題約占20% 。